配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
第4章 水与人类 · 第2节 生活中的水溶液
「配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液」是浙教版八年级上册《科学》第4章的核心实验。它是计算与操作结合的重要技能，溶液浓度是中考常见考点。质量分数算错，配出的溶液就全错；称量、量取不规范也直接丢分。优创优星科学馆（义乌1+1教育旗下）拆解计算—称量—溶解的流程与避坑解析，帮孩子把浓度算准、把操作练规范。
实验情境
医学上常用的生理盐水中含氯化钠的质量分数是0.9％，而在农业生产中，用来选种的食盐溶液的溶质质量分数通常在10％～20％。在日常生活、生产和科学实验中，经常会用到各种溶质质量分数不同的溶液，而使用溶质质量分数不符合要求的溶液，可能会带来严重的后果。那么，如何配制符合要求的溶液呢？
实验目标
- 1．理解溶质质量分数的意义。
- 2．学会与溶液中溶质质量分数有关的计算技能。
- 3．学会配制溶液的一般步骤和方法。
实验器材与材料
| 器材 | 用途 |
|---|---|
| 托盘天平（附砝码） | 称取所需氯化钠固体的质量 |
| 50毫升量筒 | 量取所需水的体积 |
| 玻璃棒 | 搅拌，加速氯化钠溶解 |
| 100毫升烧杯 | 盛装并溶解氯化钠 |
| 药匙 | 取用氯化钠固体 |
| 滤纸、水、氯化钠 | 称量时垫天平台，水与氯化钠为配制原料 |
实验原理
|
实验步骤与现象
1计算
- 1配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液50克，需要氯化钠 克、水 克。
- 2称量。 （1）用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。 （2）用量筒量取所需的水，并倒入盛有氯化钠的烧杯里。
- 3溶解。 用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，溶质质量分数为10％的氯化钠溶液就配制好了。
高频翻车现场
【1+1教育避坑提醒】实验操作中最容易做废、最容易被扣分的关键点：
称量托盘天平左码右物，或忘记垫纸
后果：称得固体质量偏小，配出的溶液浓度偏低
正确做法：左物右码，称量前在两盘垫洁净滤纸（或纸）并调零
量取水量筒俯视或仰视读数
后果：量取水的体积偏少（俯视）或偏多（仰视），浓度偏离规定值
正确做法：视线与量筒内凹液面最低处保持水平
溶解直接在量筒中溶解氯化钠
后果：量筒是量液器，溶解放热或搅拌易损坏它
正确做法：把氯化钠和量好的水都倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解
实验结论
配制一定溶质质量分数溶液的步骤是计算、称量（量取）、溶解、转移装瓶贴签；所得溶液溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量乘100%。
拓展研究
- 1常用的医用酒精有两种，分别为乙醇体积占总体积的75％和95％的乙醇水溶液。最常用的医用酒精为75％酒精，其消毒杀菌能力最强。而95％酒精由于浓度过高会在细菌表面形成一层保护膜，阻止酒精分子进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。那么要用100毫升的体积分数为95％的酒精溶液配制75％的医用酒精，需要加多少毫升的蒸馏水呢（忽略水和酒精混合时体积变化）？
实验考点小结与出题概率
| 核心考点 | 对应教材位置 | 出题概率 | 常见考法·避坑提醒 |
|---|---|---|---|
| 溶质质量分数的计算 | 八上第4章 | ⭐⭐⭐⭐⭐ | 溶质质量=溶液质量×质量分数；稀释前后溶质质量不变是核心等量关系 |
| 配制溶液的步骤 | 八上第4章 | ⭐⭐⭐⭐⭐ | 计算→称量→溶解三步，顺序不能乱，是常考填空 |
| 托盘天平的使用 | 八上第4章 | ⭐⭐⭐⭐ | 左物右码、砝码从大到小、游码读数，精确到 0.1 g |
| 量筒的读数 | 八上第4章 | ⭐⭐⭐⭐ | 视线与凹液面最低处相平；俯视读数偏大、量取水偏少，仰视相反 |
| 溶液稀释的规律 | 八上第4章 | ⭐⭐⭐⭐ | 加水稀释前后溶质质量不变，用「浓溶液质量×浓浓度=稀溶液质量×稀浓度」列式 |
| 配制误差分析 | 八上第4章 | ⭐⭐⭐ | 称量偏少或量水偏多都会使浓度偏小，找准「溶质还是溶剂」的偏差方向 |
注：以上数据基于浙江省名校初中月考、期中、期末以及浙江省中考真题统计分析。
中考真题示例
14. 许多物质都能溶解在溶剂里形成溶液，溶液在日常生活和生产中的应用广泛。下列说法错误的是（ ） A. 溶液由溶质和溶剂组成，水是一种较好的溶剂 B. 海水晒盐的过程可以实现溶剂和溶质的分离 C. 两种不同溶液混合后，有可能形成悬浊液 D. 凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液
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A、溶液由溶质和溶剂组成，水是一种较好的最常见的溶剂，说法正确； B、海水晒盐是利用日光和风力逐渐使水蒸发，慢慢浓缩，使食盐结晶析出，可以实现溶剂和溶质的分离，说法正确； C、两种不同溶液混合后，有可能会发生化学反应生成沉淀，有可能形成悬浊液，说法正确； D、均一、稳定、透明的液体不一定都是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，说法错误。 故选D。
13. 40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（ ） A. 溶剂的质量 B. 溶质的质量 C. 溶液中溶质的质量分数 D. 食盐的溶解度
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A、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶剂的质量逐渐减少，故选项说法错误； B、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶质的质量逐渐减少，故选项说法错误； C、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数变大，故选项说法错误； D、温度不变，食盐的溶解度不变，故选项说法正确。 故选D。
芒硝是一种常见的矿物，其主要成分是十水合硫酸钠（化学式为Na2SO4•10H2O）。芒硝为无色透明晶体，易溶于水，在干燥的空气中容易失去结晶水而变成白色粉末。 （1）在实验室中，常利用芒硝晶体来配制硫酸钠溶液。若要配制100g溶质质量分数为14.2%的硫酸钠溶液，则需要芒硝晶体的质量为 32.2g 。 （2）在炎热的夏季，盐湖中没有芒硝析出，而在寒冷的冬季，盐湖中会析出大量芒硝晶体。结合所学知识，解释出现这一现象的原因： 芒硝的溶解度随温度降低而显著减小 。
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（1）根据先计算溶液中纯净硫酸钠质量，然后根据十水合硫酸钠中硫酸钠的质量分数计算芒硝质量来分析； （2）根据芒硝溶解度受温度影响的变化规律，对比夏、冬温度差异对溶解度的影响，结合饱和溶液结晶条件进行分析。 解：（1）100g14.2% 硫酸钠溶液中含硫酸钠质量为100g×14.2%＝14.2g，Na2SO4•10H2O中硫酸钠质量分数为，所需芒硝晶体质量＝14.2g÷（）＝32.2g； （2）芒硝的溶解度随温度降低显著减小，夏季温度高，芒硝溶解度大，盐湖内的硫酸钠溶液未饱和，无晶体析出；冬季气温低，芒硝溶解度大幅降低，溶液达到饱和状态，继续降温就会析出大量芒硝晶体。 故答案为：（1）32.2g； （2）芒硝的溶解度随温度降低而显著减小。
常见问题
配制 10% 的氯化钠溶液 50 g，需要氯化钠和水各多少？
氯化钠质量=50 g×10%=5 g，水的质量=50 g−5 g=45 g（水的体积约 45 mL，因密度按 1 g/mL 计）。
量筒俯视读数会对浓度产生什么影响？
俯视读数偏大，实际量取的水偏少，导致配出的溶液浓度偏大；仰视则相反，配出的浓度偏小。
为什么不能在量筒里溶解或搅拌？
量筒是精密量液容器，只能用来量取液体体积；溶解常伴随温度变化，玻璃棒搅拌还可能划伤内壁，影响准确度。
玻璃棒在这个实验中的作用是什么？
溶解时用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解速率，使溶液更快均匀。
托盘天平能精确到多少？
普通学生用托盘天平（感量约 0.1 g）能精确到 0.1 g，游码读数要读到这一位。
义乌1+1教育 · 优创优星科学馆
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