粗盐的提纯
第4章 水与人类 · 第3节 海洋的探索
「粗盐的提纯」是浙教版八年级上册《科学》第4章的核心实验。它是过滤、蒸发基本操作的综合应用，也是中考基本功的代表题型。过滤是否「一贴二低三靠」、蒸发何时停止加热，都是高频扣分点。优创优星科学馆（义乌1+1教育旗下）拆解溶解—过滤—蒸发的规范步骤与避坑解析，帮孩子把操作细节做到位、把提纯步骤理清。
实验情境
食盐有“百味之王”的美称，对人类生存具有重要意义。工业上多用海水晒盐、盐湖水煮盐的方法，使食盐晶体析出，这样制得的食盐叫做粗盐。粗盐再经溶解、沉淀、过滤、蒸发去掉大部分杂质，可制得精盐，也就是食用盐。你能否发挥聪明才智，利用实验室的材料来提纯粗盐呢？
实验目标
- 熟练掌握溶解、过滤、蒸发等实验基本操作。
- 理解过滤法分离混合物的原理。
- 了解过滤法在生产生活中的应用。
实验器材与材料
| 器材 | 用途 |
|---|---|
| 烧杯 | 溶解粗盐，得到粗盐水 |
| 玻璃棒 | 溶解时搅拌、过滤时引流、蒸发时搅拌、转移固体 |
| 药匙 | 取用粗盐 |
| 漏斗、滤纸 | 过滤，除去不溶性杂质（泥沙） |
| 铁架台、铁圈 | 支撑漏斗和蒸发皿 |
| 蒸发皿、石棉网、酒精灯 | 蒸发滤液，得到食盐晶体 |
| 坩埚钳 | 夹取热的蒸发皿 |
实验原理
水可以透过滤纸，固体杂质（如泥沙）则不能透过滤纸，过滤时，固体杂质会留在滤纸上。
实验步骤与现象
1溶解粗盐
- 1用量筒量取10毫升水倒入烧杯。用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象。接着加入剩余的粗盐，边加粗盐边用玻璃棒搅拌，直到杯中的固体粗盐不再溶解时为止。你看到什么变化？
2过滤
- 1折叠滤纸，将滤纸折成圆锥形，放入洁净漏斗。 如果滤纸边缘高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤 纸的边缘比漏斗口稍低。将滤纸放在漏斗中，把粗盐溶解 后的混合液体沿玻璃棒倒进漏斗中过滤， 过滤结束后，从漏斗中取出滤纸，细心观察，滤 纸上留下了什么？过滤后的液体与过滤前有何区别？
3蒸发结晶
- 1把得到的澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液。
- 2等到蒸发皿中出现大量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4观察
- 1仔细观察，精制后的盐样品是否有晶体存在？ 与粗盐相比有何明显不同？
高频翻车现场
【1+1教育避坑提醒】实验操作中最容易做废、最容易被扣分的关键点：
过滤液面高于滤纸边缘
后果：液体从滤纸与漏斗之间漏下，泥沙进入滤液，提纯失败
正确做法：倒入液体的液面始终低于滤纸边缘
蒸发加热到液体完全蒸干才停止
后果：食盐晶体飞溅、损失，甚至烧焦
正确做法：蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热把剩余水分蒸干
蒸发蒸发过程中不用玻璃棒搅拌
后果：局部温度过高，液体飞溅伤人且损失溶质
正确做法：蒸发时用玻璃棒不断搅拌，使受热均匀
实验结论
粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发结晶、转移；过滤除去不溶性杂质，蒸发得到食盐晶体，玻璃棒在四步中分别起搅拌、引流、搅拌、转移作用。
拓展研究
- 1思考：实验室提纯粗盐主要除去了粗盐中的哪些杂质？还有哪些杂质用此方法是无法除去的？
- 2用下列材料：容量
- 35升的塑料瓶1只、带导管的橡皮塞、活性炭、纱布、细沙、砂砾、碎石、棉花，制作一个简易过滤器。把你设计的过滤器画下来，并标出各材料的名称与作用。
实验考点小结与出题概率
| 核心考点 | 对应教材位置 | 出题概率 | 常见考法·避坑提醒 |
|---|---|---|---|
| 过滤操作要点（一贴二低三靠） | 八上第4章 | ⭐⭐⭐⭐⭐ | 滤纸紧贴漏斗壁、滤纸低于漏斗边、液面低于滤纸边，靠玻璃棒/滤纸/烧杯壁 |
| 蒸发操作要点 | 八上第4章 | ⭐⭐⭐⭐⭐ | 出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干，防止固体飞溅损失 |
| 粗盐提纯的步骤顺序 | 八上第4章 | ⭐⭐⭐⭐⭐ | 溶解→过滤→蒸发，顺序固定，是常考排序题 |
| 玻璃棒在各步骤的作用 | 八上第4章 | ⭐⭐⭐⭐ | 溶解搅拌、过滤引流、蒸发搅拌防飞溅，作用随步骤不同，别混淆 |
| 结晶的方法 | 八上第4章 | ⭐⭐⭐⭐ | 蒸发溶剂结晶适用于溶解度受温度影响小的物质（如食盐） |
| 混合物分离提纯的原理 | 八上第4章 | ⭐⭐⭐ | 过滤分离不溶固体与液体，仅能除不溶性杂质，可溶性杂质除不掉 |
注：以上数据基于浙江省名校初中月考、期中、期末以及浙江省中考真题统计分析。
中考真题示例
5. 实验规范操作是实验成功的关键。粗盐提纯实验中，下列实验操作正确的是（ ） A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发
查看解析
A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确； B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作错误； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误； D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。 故选A。
14. 表是氯化钠和硝酸钾的溶解度表，下列叙述中，错误的是（ ） 氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度 温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 氯化钠（克） | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 硝酸钾（克） | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 111 | 169 | 246 A. 氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B. 在20℃时，要溶解36克氯化钠至少需要100克水 C. 若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾 D. 将80℃的…
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A、由图中数据可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故说法正确； B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，因此此温度下要溶解36克氯化钠至少需要100克水，故说法正确； C、两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾，故说法正确； D、饱和溶液的溶质质量分数=，故80℃时，100g氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中溶质质量都小于此温度下物质的溶解度，因此降温到20℃时，氯化钠和硝酸钾析出的晶体分别小于2.4g和137.4g，故说法错误。 故选D。
芒硝是一种常见的矿物，其主要成分是十水合硫酸钠（化学式为Na2SO4•10H2O）。芒硝为无色透明晶体，易溶于水，在干燥的空气中容易失去结晶水而变成白色粉末。 （1）在实验室中，常利用芒硝晶体来配制硫酸钠溶液。若要配制100g溶质质量分数为14.2%的硫酸钠溶液，则需要芒硝晶体的质量为 32.2g 。 （2）在炎热的夏季，盐湖中没有芒硝析出，而在寒冷的冬季，盐湖中会析出大量芒硝晶体。结合所学知识，解释出现这一现象的原因： 芒硝的溶解度随温度降低而显著减小 。
查看解析
（1）根据先计算溶液中纯净硫酸钠质量，然后根据十水合硫酸钠中硫酸钠的质量分数计算芒硝质量来分析； （2）根据芒硝溶解度受温度影响的变化规律，对比夏、冬温度差异对溶解度的影响，结合饱和溶液结晶条件进行分析。 解：（1）100g14.2% 硫酸钠溶液中含硫酸钠质量为100g×14.2%＝14.2g，Na2SO4•10H2O中硫酸钠质量分数为，所需芒硝晶体质量＝14.2g÷（）＝32.2g； （2）芒硝的溶解度随温度降低显著减小，夏季温度高，芒硝溶解度大，盐湖内的硫酸钠溶液未饱和，无晶体析出；冬季气温低，芒硝溶解度大幅降低，溶液达到饱和状态，继续降温就会析出大量芒硝晶体。 故答案为：（1）32.2g； （2）芒硝的溶解度随温度降低而显著减小。
常见问题
粗盐提纯后得到的食盐是纯净物吗？
不是。过滤、蒸发只能除去泥沙等不溶性杂质，粗盐中可能还含有可溶性杂质（如氯化钙、氯化镁），所以得到的仍是混合物。
过滤操作中的「一贴二低三靠」具体指什么？
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯嘴靠玻璃棒、玻璃棒下端靠三层滤纸处、漏斗下端管口靠烧杯内壁。
过滤时玻璃棒起什么作用？
引流——让待过滤液体沿玻璃棒缓慢流下，防止冲破滤纸或溅出漏斗。
蒸发时为什么要用玻璃棒搅拌？
搅拌使溶液受热均匀，防止局部过热导致液滴飞溅，避免烫伤和溶质损失。
加热到什么程度停止？为什么？
蒸发皿中出现大量固体时停止加热，利用余热把剩余水分蒸干，既节省能源又能防止食盐晶体飞溅。
义乌1+1教育 · 优创优星科学馆
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