金属的化学性质
第二章 物质转化与材料利用 ·
金属的化学性质出自浙教版九年级上册《科学》第2章，用镁、锌、铁、铜与稀盐酸及盐溶液的反应认识金属活动性。金属活动性顺序是中考化学核心规律。学生最易背漏氢的位置，把金属与盐反应的条件用错。优创优星科学馆（义乌1+1教育旗下）把活动性顺序与应用条件串成口诀，帮孩子背得牢、判得准。
实验情境
金属的用途不仅与它们的物理性质有关，而且与它们的化学性质也有着密切关系。例如，铝能在短短的100多年里产量得到如此大幅度的提高，并得到广泛的应用，除了因为铝的冶炼方法改进后生产成本大大降低，以及铝的密度较小外，还由于铝有着较好的抗腐蚀性能。那么，金属一般有哪些化学性质呢？
实验目标
- 1．了解常见金属的化学性质。
- 2．熟练掌握酒精灯的使用、液体倾倒等基本实验操作技能。
- 3．感受从多个事例中寻找和归纳一般规律的乐趣。
实验器材与材料
| 器材 | 用途 |
|---|---|
| 稀盐酸 | 与金属反应 |
| 镁条锌粒铁钉铜片 | 不同活动性金属 |
| 硫酸铜溶液 | 金属与盐反应 |
| 试管 | 反应容器 |
| 砂纸 | 打磨金属表面 |
实验原理
金属活动性顺序为钾钙钠镁铝、锌铁锡铅（氢）、铜汞银铂金
排在氢前的金属能与稀酸反应放出氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
实验步骤与现象
1金属与氧气的反应如图示，将1根镁条、1根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热，能燃烧的金属是 ，反应的化学方程式为：不燃烧的那根金属冷却后表面颜色变化为 ，反应的化学方程式为。
2金属与酸的反应
- 1铝与盐酸的反应。（1）将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录实验现象： 。（2）另取一铝片，用砂纸打磨后放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录实验现象： 。（3）对比并分析上述两个现象：。铝与盐酸反应的化学方程式为：。
- 2其他几种金属与酸的反应。（1）取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察实验现象： 。（2）用拇指按住盛有镁条（或锌粒）和稀盐酸的试管口，片刻后，将燃着的火柴接近试管口，松开拇指，发现 ;此气体是 。（3）写出相关金属与盐酸反应的化学方程式： 。（4）取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察实验现象： 。（5）用同样的方法检验生成的气体，发现 ;此气体是 。（6）写出相关金属与稀硫酸反应的化学方程式： 。
3金属与盐溶液的反应
- 1在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察铁丝有什么变化。 。这说明 。在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察铜丝有什么变化。。这说明 。写出上述反应的化学方程式：
高频翻车现场
【1+1教育避坑提醒】实验操作中最容易做废、最容易被扣分的关键点：
选材金属表面有氧化膜不打磨
后果：反应缓慢现象不明显
正确做法：用砂纸打磨光亮再反应
与酸反应用硝酸或浓硫酸
后果：不生成氢气规律失效
正确做法：用稀盐酸或稀硫酸
与盐反应把钾钙钠放入盐溶液
后果：先与水剧烈反应
正确做法：只用锌铁铜等普通金属与盐溶液反应
实验结论
通过实验归纳金属活动性顺序，会用顺序判断金属与酸、金属与盐溶液能否反应。
拓展研究
- 1利用不同金属与酸反应的速率快慢，可以比较金属活动性的强弱。请设计实验，比较镁、铁和锌的活动性强弱。
实验考点小结与出题概率
| 核心考点 | 对应教材位置 | 出题概率 | 常见考法·避坑提醒 |
|---|---|---|---|
| 金属活动性顺序表 | 九上第2章 | ⭐⭐⭐⭐⭐ | 钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金，顺序必背。 |
| 金属与酸反应的条件 | 九上第2章 | ⭐⭐⭐⭐ | 排在氢前才反应，越前越剧烈。 |
| 金属与盐溶液反应 | 九上第2章 | ⭐⭐⭐⭐ | 前换后、盐要溶，铁钉放硫酸铜变红。 |
| 判断反应能否发生 | 九上第2章 | ⭐⭐⭐⭐ | 铜与稀盐酸不反应、铁与氯化锌不反应，正反例。 |
| 置换反应 | 九上第2章 | ⭐⭐⭐ | 单换单的特征类型，与四大反应类型联动。 |
注：以上数据基于浙江省名校初中月考、期中、期末以及浙江省中考真题统计分析。
常见问题
金属活动性顺序怎么背？
钾钙钠镁铝、锌铁锡铅（氢）、铜汞银铂金，越靠前越活泼。
铜片放入硫酸铜和硝酸银溶液会怎样？
铜不与硫酸铜反应；能置换出硝酸银中的银，表面析出银白色物质。
镁、锌、铁与稀盐酸反应剧烈程度如何？
镁最剧烈产生大量气泡，锌次之，铁缓慢，铜无气泡。
为什么铁制品除锈后再酸洗更有效？
除锈后铁直接与酸接触反应更快，避免酸先消耗在铁锈上。
铁与硫酸铜反应的现象？
铁表面析出红色铜，溶液由蓝色变浅绿色。
义乌1+1教育 · 优创优星科学馆
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