碱的化学性质探究
第1章 常见的酸、碱、盐 · 第3节 常见的碱
碱的化学性质探究出自浙教版九年级上册《科学》第1章，设计实验验证氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质并写方程式。碱的通性是酸碱盐推断的基础。学生最易忘氢氧化钠的强腐蚀性，把两碱的溶解性差异忽略。优创优星科学馆（义乌1+1教育旗下）把推断、验证、归纳三步走通，帮孩子想得全、写得对。
实验情境
氢氧化钠能吸收二氧化碳，氢氧化钙能让石灰水变浑浊，两种碱还有哪些共同本领？先大胆推断，再动手设计实验验证，把碱的化学性质一条条归纳出来。
实验目标
- 探究氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及碱的通性，掌握碱的相关反应规律和氢氧化钠变质的检验方法
实验器材与材料
| 器材 | 用途 |
|---|---|
| 试管 | 盛放氢氧化钠溶液与待反应试剂 |
| 胶头滴管 | 吸取硫酸铜溶液、酚酞试液等 |
| 稀氢氧化钠溶液 | 被探究的碱，与酸、盐、指示剂反应 |
| 硫酸铜溶液 | 与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀 |
| 稀盐酸 | 与氢氧化钠发生中和反应 |
| 酚酞试液 | 指示中和反应的终点 |
实验原理
氢氧化钠是白色固体，容易吸收空气中的水分潮解，溶于水会放出大量热
氢氧化钙是白色粉末，常温下在水中溶解度很小，微溶于水
碱在溶液中都能电离出氢氧根离子，所以能使紫色石蕊溶液变蓝、无色酚酞溶液变红，还能和酸、某些非金属氧化物、某些盐发生复分解反应
氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，可以通过加酸看是否冒气泡、加可溶性钡盐/钙盐或氢氧化钡/氢氧化钙看是否有沉淀来检验，还可以通过加过量除尽碳酸根后加酚酞判断是部分还是全部变质
实验步骤与现象
- 1向两支试管中分别加入少量NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，再滴加几滴紫色石蕊溶液。 |
- 2向两支试管中分别加入少量NaOH 溶液和Ca(OH)2溶液，再滴加几滴无色酚酞溶液。
高频翻车现场
【1+1教育避坑提醒】实验操作中最容易做废、最容易被扣分的关键点：
取用氢氧化钠用镊子夹取块状固体重放
后果：强腐蚀性药块坠落飞溅伤人
正确做法：用镊子夹取后沿试管壁缓慢滑落，避免敲击
观察沉淀把蓝色沉淀误写成白色
后果：现象描述错误直接丢分
正确做法：氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，氢氧化铁才是红褐色
实验结论
氢氧化钠与氢氧化钙都能使石蕊变蓝、酚酞变红，都能与酸中和、与非金属氧化物反应；氢氧化钠易溶且放热、强腐蚀，氢氧化钙微溶，溶解性差异决定用途不同。
实验考点小结与出题概率
| 核心考点 | 对应教材位置 | 出题概率 | 常见考法·避坑提醒 |
|---|---|---|---|
| 碱与盐的反应 | 九上第1章 | ⭐⭐⭐⭐⭐ | 蓝色沉淀氢氧化铜是铜离子检验法，年年考。 |
| 碱与酸的中和反应 | 九上第1章 | ⭐⭐⭐⭐⭐ | 酚酞褪色判断终点，方程式配平必考。 |
| 氢氧化钠的腐蚀性与取用 | 九上第1章 | ⭐⭐⭐⭐ | 不能直接用手接触、不能皿上称量，安全规范。 |
| 二氧化碳与碱的反应 | 九上第1章 | ⭐⭐⭐⭐ | 石灰水变浑浊与氢氧化钠吸碳，用途区分。 |
| 碱的通性归纳 | 九上第1章 | ⭐⭐⭐⭐ | 指示剂、酸、非金属氧化物、盐四线网络。 |
注：以上数据基于浙江省名校初中月考、期中、期末以及浙江省中考真题统计分析。
常见问题
氢氧化钠能干燥哪些气体
能干燥氢气、氧气等中性气体，不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体，会与其反应。
中和反应看不到现象怎么办
借助酚酞：先在碱中滴酚酞变红，再逐滴加盐酸，红色刚好褪去说明恰好中和。
蓝色沉淀能加热变黑吗
能。氢氧化铜受热分解成黑色的氧化铜和水，这也是不溶性碱的通性。
碱溶液和碱性溶液一样吗
不一样。碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱，如碳酸钠溶液是盐溶液。
氢氧化钙溶液敞口放置会变质吗
会。吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙沉淀和白膜，需密封保存。
义乌1+1教育 · 优创优星科学馆
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